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      離子在化學變化中可以再分嗎

      2020-12-14 14:02:26文/徐克達

      離子在化學變化中可以再分,有些由多個原子構成的離子如銨根離子是可以再分的。如:2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑高錳酸根離子MnO4-是個離子(原子團也是離子)反應后變成了錳酸根離子MnO42-。

      離子在化學變化中可以再分嗎

      離子的特征:

      (1)離子的電荷

      離子電荷對于離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質,都有很大影響。即使是同一種元素,當形成不同電荷的離子時,由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。例如,鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子,這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。Fe3+比Fe2+的正電荷多,在一定條件下,Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+,而相反,Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子,而Fe2+則不發生這種反應;Fe3+在水溶液里呈黃色,Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

      (2)離子的電子構型

      離子的電子層結構類型不同,對離子化合物的性質亦有一定的影響,例如,Na和Cu離子的電荷數相同,都是+1價的離子,它們的離子半徑也很相近,Na的半徑是0.095 nm,Cu的半徑是0.096 nm,但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別:如NaI易溶于水,而CuI不易溶于水。這主要是由于Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

      (3)離子的半徑

      原子或離子的絕對大小是無法確定的,因為原子核外電子并非在固定的軌道上運動。而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑,它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。而d等于A的半徑r1與B的半徑r2之和。

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