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      在化學反應前后什么變 什么不變

      2020-08-04 14:37:59文/劉思琪

      化學反應前后6個不變,宏觀:物質的總質量、元素的種類,元素的質量。微觀:原子的種類、原子的數目、原子的質量?;瘜W反應前后2個一定變:宏觀:物質的種類(有新物質生成)。微觀:分子的種類。1個可能變:分子的總數。

      在化學反應前后什么變 什么不變

      化學反應前后變化

      假設,存在一個系統。通過計算得出反應前后系統的焓變為ΔH。

      如果ΔH計算為負值,則反應必為放熱反應。比如:燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。如果ΔH計算是正值,則反應必為吸熱反應。比如:石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣(生石灰)和二氧化碳。

      如果ΔH計算等于零,則反應不吸熱也不放熱;外界不對體系做功,體系也不對外界做功。反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是,反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下:

      ΔG=ΔH-TΔS

      ΔG是自由能改變,ΔH是焓改變,而ΔS則為熵改變,T是開爾文溫度。

      反應中間物

      傳統觀點認為,反應物碰撞形成所謂活化復合物。碰撞的動能使活化復合物獲得更高的能量,導致構成反應的鍵結重組。但是,這種觀點導致了一個困境:活化復合物的結構和能量不能同時確定,否則有悖于測不準原理。所以,一些物理學家認為,實際上這些復合物未必真的存在,而是能量空間的一些隔離面。

      相對的活化絡合物的觀點更多的是為實驗化學家所接受,因為在描述反應機理時比較方便?,F代理論化學已經可以精確的計算速率常數。對于一些比較簡單的反應,整個過程的態分辨信息也可以獲得。

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